Calculadora de Molaridad
Calcule la molaridad de una solución, la masa de soluto requerida o el volumen de disolvente necesario. Introduzca dos de las tres cantidades (y el peso molecular) para resolver la tercera.
Calculadora
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Introduzca los valores y calcule para ver el resultado
Resultado
c = m / (Mw × V)
La molaridad (c) es la masa (m) dividida por el producto del peso molecular (Mw) y el volumen (V). Reordene la fórmula para despejar cualquier incógnita.
Acerca de este cálculo
Qué es
La molaridad es la cantidad de soluto por litro de solución (M = mol/L). Combinada con la relación masa–mol (n = masa ÷ peso molecular), permite convertir entre lo que se pesa en una balanza y la concentración que requiere un protocolo.
Por qué se usa
Los tampones, medios y soluciones madre se especifican en unidades molares, pero los solutos se dispensan por masa: toda preparación de soluciones es, en uno u otro sentido, un cálculo de molaridad.
Por qué existe esta calculadora
Las tres cantidades (molaridad, masa, volumen) junto con el peso molecular y los prefijos de unidades forman una pequeña red de conversiones. Esta calculadora resuelve la cantidad que necesita y mantiene las unidades explícitas en cada campo.
Supuestos clave
- El peso molecular corresponde a la forma que realmente se pesa (las sales anhidras e hidratadas difieren).
- El volumen introducido es el volumen final de la solución, no el volumen de disolvente añadido.
- El soluto se disuelve por completo y se comporta de forma ideal a la concentración objetivo.
Limitaciones
- A concentraciones altas, el volumen de la solución no es estrictamente aditivo y la molaridad se desvía del cálculo ideal.
- No ajusta por agua de hidratación ni por contraiones: introduzca el peso molecular correcto para su reactivo.
- No modela los cambios de volumen dependientes de la temperatura (significativos por encima de ~1 M o fuera de temperatura ambiente).
Qué calcula
- Molaridad
- Molar concentration of the solution.
- Mass of solute
- Mass of solute required.
- Volumen
- Volume of solution.
- Moles of solute mol
- Number of moles of solute in the solution.
Preguntas frecuentes
¿Cómo se usa la calculadora de molaridad?
Primero elige qué quieres calcular — molaridad, masa del soluto o volumen — en «Solve for». Introduce el peso molecular del soluto en g/mol y rellena dos de las tres cantidades restantes (masa, molaridad, volumen) con sus unidades. La calculadora obtiene la tercera cantidad e informa también de los moles de soluto.
¿Cuál es la fórmula de la molaridad que usa esta calculadora?
La molaridad son moles de soluto por litro de solución (M = mol/L), y los moles salen de dividir la masa entre el peso molecular (n = masa / MW). Combinadas queda M = masa / (MW × volumen en L), que la herramienta despeja según el modo: masa = M × MW × volumen, o volumen = masa / (MW × M). Por ejemplo, 58,44 g de NaCl (MW 58,44) llevados a 1 L dan 1 M.
¿Qué unidades de masa, concentración y volumen están disponibles?
La masa se introduce en g, mg o µg; la molaridad en M, mM, µM o nM; el volumen en L, mL o µL. Cada campo tiene su selector de unidad y la calculadora reconcilia los prefijos internamente, así puedes pesar en miligramos y apuntar a una concentración micromolar sin conversiones manuales.
¿Por qué la calculadora siempre pide el peso molecular?
Cualquier conversión entre masa y cantidad molar pasa por el puente de los moles, n = masa / MW, así que el peso molecular es obligatorio en todos los modos. Introduce el valor de la forma química que pesas realmente: las sales anhidras e hidratadas difieren, y la calculadora no ajusta el agua de hidratación ni los contraiones. Usar la forma equivocada del frasco es la fuente más común de tampones concentrados de más o de menos.
¿El volumen es el disolvente que añado o el volumen final de la solución?
El campo de volumen es el volumen final de la solución, no la cantidad de disolvente a añadir. En la práctica se disuelve el soluto en menos disolvente y se completa hasta el volumen objetivo, porque el soluto disuelto ocupa espacio. La calculadora además asume que el soluto se disuelve por completo y se comporta de forma ideal; a concentraciones altas los volúmenes reales se desvían del cálculo.
Solo para uso en investigación y docencia. No destinado a decisiones clínicas o de diagnóstico. Verifique siempre los cálculos de forma independiente antes de usarlos en aplicaciones críticas.